Question

18．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入如表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑨最高價氧化物對應水化物為KOH，Al與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）利用“在氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，反應為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑨最高價氧化物對應水化物為KOH，Al與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應方程式為：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)非金屬元素單質之間的置換反應判斷單質氧化性強弱，只要氯氣能置換出溴化鈉中溴，就說明氧化性氯氣＞溴，其操作步驟及實驗現(xiàn)象為：

驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
試管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加適量四氯化碳振蕩	試管中溶液分層，且下層為橙色， 氧化性：Cl2＞Br2

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點評 本題考查元素周期表和元素周期律、實驗方案設計，熟練掌握元素周期表結構，注意金屬性與非金屬性強弱比較實驗事實．