Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中列出了①~⑧元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

用元素符號或化學式填寫下列空格：

(1)①~⑦元素中，原子半徑最大的元素是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質是____________________(填酸的化學式)。

(2)①的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

(3)①~⑧元素中，③的氫氧化物的堿性______④的氫氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氫化物穩(wěn)定性______⑦的氫化物(“大于、小于或等于”)。

Answer 1

【答案】Na HClO4 大于 大于

【解析】

根據元素在周期表中的分布可以知道①是N，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar；

(1)原子電子層數越多，半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物中酸性越強，據此解答；

(2)根據電子式書寫要求寫出該氣態(tài)氫化物電子式；

(3)同周期金屬元素從左往右金屬性逐漸減弱，對應氫氧化物堿性也逐漸減弱，元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，據此解答。

根據元素在周期表中的分布可以知道①是N，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar；

(1)原子電子層數越多，半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的元素是Na；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物中酸性越強，①~⑦元素中非金屬性強弱順序為O>Cl>N>Si，而O元素沒有正價，所以最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；

(2)N的氣態(tài)氫化物是NH3，其電子式為；

(3)同周期金屬元素從左往右金屬性逐漸減弱，對應氫氧化物堿性也逐漸減弱，所以NaOH堿性大于Mg(OH)2；元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于Cl，所以H2O穩(wěn)定性大于HCl。