Question

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是（ ）

A. 氫化物沸點：W＞Z B. 氧化物對應水化物的酸性：Y＞W

C. WX2是酸性氧化物 D. 簡單離子的半徑： Y＞X

Answer 1

【答案】A

【解析】根據元素在元素周期表中的相對位置，設W的最外層電子數為x，則X、Y、Z的最外層電子數分別為x+1、x-2、x+2，根據條件可得x=5，故可推斷W為N，X為O，Y為Al，Z為Cl；據此分析解題。

NH3分子中存在氫鍵，所以NH3的沸點高于HCl的沸點，A正確；Y的氧化物對應水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，W的氧化物對應水化物分別是HNO2、HNO3，均顯酸性，所以W的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y的氧化物對應水化物的酸性，B錯誤；Al2O3是離子晶體，熔點較高，AlCl3是分子晶體，熔點相對較低，C錯誤；離子的電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，所以Al3+的半徑小于O2-的半徑，D錯誤；正確選項A。