Question

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為__。

（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。

（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。

Answer 1

【答案】Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個) 飽和碳酸氫鈉 除去HCl Na2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】

根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱。

（1）A中碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)；

（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；

（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SiO3。C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；

（4）根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結(jié)論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。