4．燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的結論是①④．
①該烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個CO2和3個H2O
④該烴中碳、氫的原子個數(shù)比為1：3．

分析 燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，根據(jù)元素守恒，則一個烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子，分子式為C2H6，然后逐項分析．

解答 解：燃燒0.2mol某烴，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，根據(jù)元素守恒，則一個烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子，分子式為C2H6；
①該烴分子中含有2個碳原子和6個氫原子，故①正確；
②該烴的分子式為C2H6，實驗式為CH3，故②錯誤；
③不能說成有機物中含有CO2和H2O，故③錯誤；
④該烴中碳、氫的原子個數(shù)比為：2：6=1：3，故④正確；
故選①④．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，難度不大，注意相對分子質量的確定．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學方程式為：
2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）?（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．
電源負極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到3.36L二氧化碳（標準狀況下）和3.6g水，下列說法正確的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有X、Y兩種有機物，請按要求回答下列問題：
（1）取1.5g有機物X，將其完全燃燒后生成1.8gH2O和1.68LCO2（標準狀況），已知該有機物的蒸氣對氫氣的
相對密度為30，則該有機物的分子式為：C3H8O．
（2）有機物Y的結構可能有  和兩種，為對其結構進行物理方法鑒定，常用紅外光譜和核磁共振氫譜法．
①有機物Y若為，則紅外光譜中應該有5個吸收峰；核磁共振氫譜中應有4個吸收峰．
②有機物Y若為，則紅外光譜中應該有4個吸收峰；核磁共振氫譜中應有3個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、CO32-、I-，取少量上述溶液分別進行如下實驗：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化；②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應才能確定有無Na+
D．溶液中肯定沒有I-但無法確定有無Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．制備納米材料TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去
其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2．
用氧化還原滴定法測定TiO2：
一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶
液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（Ti3+和Ti4+在溶液中無色，與 KSCN溶液不反應），請回答下列
問題：
（1）有利于TiCl4水解生成TiO2•xH2O的條件有吸熱（寫出1個條件）．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的哪兩種ac（填字母代號）．

（3）滴定時，NH4Fe（SO4）2標準液用什么儀器盛裝？酸式滴定管；滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（4）下列錯誤操作導致TiO2質量分數(shù)測定結果如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若容量瓶清洗之后，未干燥．無影響；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為：N?2M
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率等于逆反應速率
D．t3后，若升高溫度則反應速率不一定增大

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