Question

（12分）按要求書寫熱化學(xué)方程式：

① 1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量：

② 稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：

③ 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

④ 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

 

Answer 1

① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol-1

② H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

③ H2(g)＋ ?O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

④ C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：① 1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol；② 稀鹽酸和稀NaOH溶液混合每產(chǎn)生1mol的水，放出熱量57.3KJ,其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；③ 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋ ?O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ/mol；④乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8 kJ·mol-1和1411.0 kJ·mol-1，則它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l）；ΔH＝－1366.8 kJ/mol；C2H4(g) +3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411.0 kJ/mol；第二個(gè)式子減去第一個(gè)式子，整理可得C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書寫的知識(shí)。