Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C
• B、三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
• C、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
• D、單質B與A的最高價氧化物不能發(fā)生反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A原子只能有2個電子層，故B的最外層電子數(shù)為2，三元素原子最外層電子數(shù)之和為10，則A、C最外層電子數(shù)為

10-2

2

=4，故A為碳、C為Si，結合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A原子只能有2個電子層，故B的最外層電子數(shù)為2，三元素原子最外層電子數(shù)之和為10，則A、C最外層電子數(shù)為

10-2

2

=4，故A為碳、C為Si，結合原子序數(shù)可知B為Mg，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si＜Mg，故A錯誤；
B．二氧化硅不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；
C．非金屬性C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故C正確；
D．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．