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14．下列過程發(fā)生了物理變化的是（　�。�
A．碘的萃取B．電解食鹽水C．葡萄釀酒D．金屬冶煉

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答 解：A、碘的萃取是利用碘在有機溶劑中的溶解度比水中的大，用不溶于水的有機溶劑將碘從水溶液中提取出來的過程，不是化學反應，是物理過程，故A正確；
B、電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，有新物質生成，為化學變化，故B錯誤；
C、葡萄釀酒是將葡萄中的葡萄糖轉化為乙醇的過程，是化學變化，故C錯誤；
D、金屬在礦物中均為金屬陽離子，在冶煉的過程中得電子被還原為金屬單質，是化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
B．可以用濃硫酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在容積恒定的密閉容器中進行反應 2NO+O2=2NO2 該反應的反應速率隨時間變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（　�。�
A．在t5時，容器NO2的體積分數是整個過程中的最大值
B．在t2時，采取的措施可以是增大壓強
C．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下當甲中產生4.48 L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
B．電解過程中丙中溶液pH無變化
C．向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖3所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需 17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$ Li7Ti5O12+3FePO4 該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數為NA
B．常溫下，23g Na完全被氧化失去的電子數為NA
C．標準狀況下，22.4L CH4中含有的電子數為NA
D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯離子數為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有關海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子．
①除去雜質離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填試劑的化學式），過濾后向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得精鹽．
②檢驗所得精鹽中是否含有SO42-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO42-．
（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
（3）含I-溶液中加入試劑Y的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2．
（4）試劑Z可以用苯或CCl4，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列說法正確的是（　　）
A．向飽和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
B．氯氣在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
C．光照，氯水的漂白性增強
D．若向飽和氯水中通入少量H2S，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源與資源是現代社會發(fā)展的重要支柱．
電能是現代社會應用廣泛的能源之一．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點．工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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