Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、MgSO₄晶體中只存在離子鍵
• B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
• C、酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• D、普通鈉玻璃成分可表示為Na₂O?CaO?6SiO₂，有固定的熔點

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),元素周期律的作用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,含硅礦物及材料的應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：A．硫酸鎂中存在離子鍵和共價鍵；
B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D．玻璃不屬于晶體，沒有固定的熔點．

解答： 解：A．硫酸鎂中鎂離子和硫酸根離子存在離子鍵，S原子和O原子之間存在共價鍵，所以硫酸鎂中存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價含氧酸酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正確；
D．玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔點，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)鍵、酸性強弱的判斷等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，根據(jù)元素的非金屬性強弱判斷其最高價含氧酸的酸性強弱，題目難度不大．