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12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉化方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

分析 溴乙烷含有溴原子，可在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，應先發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，要考慮到反應原理是否正確外，還要考慮到對環(huán)境是否造成污染，以及生產成本問題，以此解答該題．

解答 解：A．溴乙烷在溴化氫溶液、加熱條件下，不能反應生成1，2二溴乙烷，原理錯誤，故A錯誤；
B．不能保證CH3CH2Br和Br2發(fā)生取代反應時只生成1，2二溴乙烷，生成物太復雜，不易分離，故B錯誤；
C．不能保證CH2BrCH3和Br2發(fā)生取代反應時只生成1，2二溴乙烷，生成物太復雜，不易分離，故C錯誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，原理正確，不存在其它副產物，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意取代反應、加成反應的特點及合成方案的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數與周期序數相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數之比為1：1和2：1的常見無機化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的還原性：Z＞W
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質溶液）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
C．每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子
D．H+由質子交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．中學化學常見物質A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉化關系（部分物質和條件略去）請根據要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A與D反應生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質，反應Ⅲ的現象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅97.5gD．反應中共轉移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關閉b，打開a，此時分離出的氣體是H2；當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，此時得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．甲～戊分別代表生產中的原料或產品，其中丙為硫酸溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中a表示陽離子交換膜
B．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
C．甲為NaOH溶液
D．陽極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產中的應用廣泛．
（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反應②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖1所示，則△H1
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．在300K～600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是300～600K范圍內，隨著溫度升高，反應①對應的平衡體系向逆反應方向移動的程度比反應②的�。�

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質量，減少對環(huán)境的影響．
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成．相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為6：25．
②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖3所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，775K時，反應達平衡，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）某乙醇燃料電池采用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．該電池負極的電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列各組物質：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；④CH2═CH2和CH3CH═CH2；⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5．
請根據題意，將各組物質的編號填入下列空白處．
互為同系物的是④，互為同分異構體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一物質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．H 是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結構簡式為，已被廣泛應用于聲、熱、光的傳感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH 三種單體通過適宜的反應形成的．由H的結構式分析合成過程中發(fā)生反應的類型有（　�。�
①加成反應②取代反應③縮聚反應④加聚反應⑤酯化反應．
A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol•Lˉ1•sˉ1，則10秒鐘后B的物質的量為（　　）
A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

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