置換反應的通式可表示為如圖：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：
 
．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為
 
．
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式
 
．
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，應為Fe，單質(zhì)乙是最輕的氣體，應為H2，則甲與化合物的反應為鐵與酸發(fā)生置換反應；
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，且為置換反應，則A為H2O，甲為Na，乙為H2，B為NaOH；
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，化合物B的溶液呈淺綠色，則溶液中含有Fe2+，甲和化合物A的反應為鐵置換銅的反應；
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，常見反應為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，應為Mg和CO2的反應；
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，B為Fe3O4，乙為H2，甲和化合物A的反應為鐵和水蒸氣的反應．
解答： 解：（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，應為Fe，單質(zhì)乙是最輕的氣體，應為H2，則甲與化合物的反應為鐵與酸發(fā)生置換反應，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，且為置換反應，則A為H2O，甲為Na，乙為H2，B為NaOH，反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，應為Cu，化合物B的溶液呈淺綠色，則溶液中含有Fe2+，甲和化合物A的反應為鐵置換銅的反應，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，常見反應為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，應為Mg和CO2的反應，反應的方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，B為Fe3O4，乙為H2，甲和化合物A的反應為鐵和水蒸氣的反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2．
點評：本題以置換反應為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，物質(zhì)間的置換反應類型有：金屬間的置換反應、非金屬間的置換反應、金屬和非金屬之間的置換反應，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B、化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小
C、吸熱反應在常溫下也能發(fā)生
D、放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，2002年10月26日，俄羅斯特種 部隊在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，若氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為：X+H2O
電解
 A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應（變化中的水略去）：寫出有關反應的離子反應方程式：
①
 
；②
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：
 
；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol A2（OH）2CO3后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉移的電子數(shù)為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉化關系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；Ⅱ．A+Y（�。鶻+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則實驗室制備M氣體的化學反應方程式為
 
．檢驗M的方法是
 
．
②在標準狀況下，27gA完全溶于一定濃度的Y溶液時，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿司匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃
請用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
，可直接進入人體血液補充能量的是
 
，可用作食品防腐劑的是
 
，常用作食品著色劑的是
 
，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列反應中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C．CaO+H2O=Ca（OH）2；
D．2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑．其中（填序號）：
①水是氧化劑的是
 
，②水是還原劑的是
 
，③水既是氧化劑，又是還原劑的是
 
，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
 
．
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
，當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲丙氣體是單質(zhì)，其中甲是密度最小的氣體，丙氣體是黃綠色氣體，乙氣體極易溶于水得到B溶液．

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A
 
；乙
 
．
（2）寫出B溶液與金屬A反應的離子方程式
 
；寫出D溶液加入氯水的化學方程式
 
．
（3）溶液D中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的四幅圖與所給的四個反應有一一對應關系，請你找出來并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q       
②H2+Cl2 
點燃
 2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q          
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
① ② ③ ④
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO2溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無沉淀，一段時間后產(chǎn)生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g．
（1）甲盛裝的是
 
．
（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：
 
mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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