Question

50 mL 0.50 mol· L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L^-1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

                      

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是              。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）          。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol· L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）        ，所求中和熱（填“相等”或“不相等”）            ，理由是                      。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）           。

Answer 1

解析：（3）大燒杯上不蓋硬紙板時，會有較多的熱量散失而導致求得的中和熱數(shù)值偏小。（4）用50 mL 0.50 mol· L^-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液反應時，鹽酸不足，反應掉的NaOH為0.025 mol。改用60 mL 0.50 mol· L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液進行反應時，NaOH不足，反應掉的NaOH為0.0275 mol。兩種情況反應掉的NaOH的物質(zhì)的量不同，生成水的物質(zhì)的量不同，故放出的熱量不相等。盡管酸堿的用量不同而導致放出的熱量多少不等，但中和熱是指生成1 mol水時所放出的熱量，與強酸強堿的用量無關(guān)，因而求得的中和熱數(shù)值不變。（5）NH₃·H₂O是弱堿，其電離時吸收了部分熱量，使得生成1 mol水時放出的熱量減少，因而求得的中和熱偏小。

答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等相等因為中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

（5）偏小