Question

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）HCl＞H₂S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子，K層中電子數是2，則M層電子數是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個，最外層電子數不超過8個，所以內層電子數是10，最外層電子數為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，最高價氧化物為WO₃，最高價氧化物中W的質量分數為40%，則$\frac{Mr（W）}{Mr（W）+48}$=40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．

解答 解：X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子，K層中電子數是2，則M層電子數是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個，最外層電子數不超過8個，所以內層電子數是10，最外層電子數為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，最高價氧化物為WO₃，最高價氧化物中W的質量分數為40%，則$\frac{Mr（W）}{Mr（W）+48}$=40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H₂S，同一周期中，元素的氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數的增大而增大，所以Y和W的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（2）示X和W形成化合物為Na₂S，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物是Na₂O₂，電子式為：，
故答案為：；
（4）X的最高價氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）得Y與Z形成化合物是AlCl₃，固態(tài)和液態(tài)氯化鋁不導電，溶于水能導電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動的陰陽離子，所以氯化鋁是共價化合物，只含共價鍵，
故答案為：AlCl₃；共價；
（6）W的低價氧化物是SO₂，Y單質的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查結構性質物質關系應用，正確推斷元素是解本題關鍵，側重對化學用語的考查，注意氯化鋁是共價化合物，為易錯點．