7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
B．做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
C．雞蛋清中加人膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉．加水后重新溶解
D．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物

分析 A．煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化；
B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；
C．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化的過(guò)程，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．棉、麻的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不是鹽析，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子聚合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉纖維素、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即可解答本題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．S2Cl2的電子式為
B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物
C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D．將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/138/92a03b58.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用裝置乙過(guò)濾分離出浸取液
C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
D．用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．氫碳比：①＜②
C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）＜v（逆）
D．若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來(lái)吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無(wú)色液體是SO2C12．寫出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話題．過(guò)氧化苯甲酰（）過(guò)去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過(guò)氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+H2O2$\stackrel{活性催化劑}{→}$+2HCl；過(guò)氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為+2H2O$\stackrel{H+}{→}$+H2O2．
（3）下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是ABC（填字母序號(hào)）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個(gè)碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應(yīng)生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應(yīng)，寫出其與乙醇反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱：苯甲酸乙酯．
（5）寫出一個(gè)符合下列要求的過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或或．
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
②列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．3-對(duì)苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對(duì)甲基苯甲醛的同分異構(gòu)體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種．寫出其中兩個(gè)取代基處在對(duì)位的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）對(duì)甲基苯甲醛→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，E中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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