Question

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

 

（填序號(hào)），其pH為

 

（填數(shù)值）；pH最大的是

 

（填序號(hào)）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，判斷C₆H₅OH溶液能否和Na₂CO₃反應(yīng)？

 

；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，如果能反應(yīng)，寫出離子方程式

 

；
（4）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

 

，其離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱進(jìn)行解答；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強(qiáng)酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C₆H₅OH酸性大于NaHCO₃；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI．

解答： 解：（1）A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A錯(cuò)誤；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B正確；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故C正確；
D、由表可知C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，則酸性C₆H₅OH＞NaHCO₃，所以2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+Na₂CO₃不能成立，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AD；
（2）濃度均為0.05mol/L的①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強(qiáng)，pH最小，其氫離子濃度為0.1mol/L，則pH為1，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，pH最大，
故答案為：⑤；1；①；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液，則C₆H₅OH酸性大于NaHCO₃，所以C₆H₅OH溶液能和Na₂CO₃反應(yīng)，C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅OH+HCO₃^-；
故答案為：能；C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，所以固體變黃色，AgCl與KI溶液反應(yīng)生成AgI沉淀；
故答案為：固體變黃色；AgCl+I^-═AgI+Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，本題難度中等．