【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)此反應(yīng)為：_____________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)速率，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ (填“升高”還是“降低”)。

【答案】放熱反應(yīng) 無(wú) 降低

【解析】

（1）因?yàn)橛蓤D中信息可知，反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，根據(jù)能量守恒定律，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

答案為放熱反應(yīng)。

（2）反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，與E的大小無(wú)關(guān)，故E的大小對(duì)反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，故B點(diǎn)會(huì)降低；

答案為無(wú)；降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.v正(A)＝2v正(B)

C.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.2v正(A)＝v逆(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

A. 電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池

B. 銅導(dǎo)線替換鹽橋,銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu

C. 開(kāi)始時(shí),銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-=Ag+

D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中(　　)

A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 水的電離程度始終增大

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1mol CH4與lmolP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.18g和的混合物中，所含中子數(shù)為 10 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA

C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個(gè)數(shù)為 0.2 NA

D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段時(shí)間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

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