15．由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途徑需經(jīng)下列反應，其順序正確的是   ①水解反應  ②加成反應 ③氧化反應 ④消去反應  ⑤酯化反應（　�。�
A．①②③④⑤B．④②①③⑤C．②①③④⑤D．④②③①⑤

分析 制取乙二酸乙二酯，由逆合成法可知，先制備乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成，乙二醇可由乙烯與X2加成后再水解得到，乙烯由乙醇發(fā)生消去反應生成，以此來解答．

解答 解：制取乙二酸乙二酯，發(fā)生反應如下：，則流程途徑發(fā)生反應為消去、加成、取代（水解）、氧化和酯化反應，即為④②①③⑤，
故選B．

點評 本題考查有機物合成，為高頻考點，把握有機物的結構與性質(zhì)、有機反應、逆合成法應用為解答的關鍵，綜合考查學生的分析與應用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g．
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A．一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在CO32-
B．c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+
D．一定存在SO42-、NH4+，可能存在Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）：1，2-二氯丙烷，H的分子式為C8H12O3．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應①是加成反應，反應④-是氧化反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）寫出反應②的化學方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：．
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X與Z、W都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說法正確的是（　　）
A．有X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵
B．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C．簡單氫化物的沸點：W＞Z，還原性：W＞Z
D．Y、Z、W三元素形成的兩種常見化合物的溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物
C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物都一定易溶于水
D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面有關苯酚的敘述，其中正確的組合是（　�。�
①是有機化工原料； ②易溶于水也易溶于乙醇； ③可以使紫色石蕊溶液變紅； ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發(fā)生反應； ⑥常溫下易被空氣氧化； ⑦既可以和H2發(fā)生加成反應，又可以和溴水發(fā)生取代反應；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用濃氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀．
A．①③⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①④⑥⑦D．①④⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是KIO3（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項序號）．
①碘水�、贙I溶液�、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、軦gNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉移電子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價為+6B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強

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