Question

中和滴定：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)500mL0.2000mol/L硫酸溶液：
需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸

 

mL （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位），配制時(shí)除需要燒杯、玻璃棒、移液管、膠頭滴管等儀器外，還需要

 

 

．
（2）一只規(guī)格為a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，管內(nèi)液面在n.00mL處，當(dāng)液面降到m.00mL處時(shí)，此時(shí)流出液體的體積為

 

mL．
（3）用上述硫酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，指示劑的選擇和滴定管的選擇都正確的是

 

．

	錐形 瓶中 溶液	滴定 管中 溶液	選用 指示劑	選用 滴定管
A	堿	酸	石蕊	（甲）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（4）用0.2000mol/L硫酸溶液測(cè)定由NaOH和Na₂CO₃組成的混合溶液的中各成分的濃度，取20.00mL該混合溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞試劑，滴到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，消耗硫酸溶液體積為21.00mL，再加2滴甲基橙試劑，滴到溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r(shí)，消耗硫酸溶液體積為5.80mL，則原溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇所需儀器；
（2）根據(jù)滴定管的測(cè)量原理來(lái)解答；
（3）酸堿中和滴定時(shí)，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差．
（4）加入酚酞試劑，發(fā)生反應(yīng)2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，加入甲基橙試劑，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：V=5.43ml；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用移液管量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：移液管、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶；
故答案為：5.43ml；量筒、500mL容量瓶；
（2）管內(nèi)液面在n.00mL處，當(dāng)液面降到m.00mL處時(shí)，此時(shí)流出液體的體積為（m-n）mL；
故答案為：m-n；
（3）A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，故A錯(cuò)誤；
B．不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C．用甲基橙做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬�，并且滴定管使用正確，故C正確；
D．用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故D正確．
故選CD；
（4）根據(jù)反應(yīng)：2NaHCO₃ +H₂SO₄ =Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
                           2                  1
             5.80×10^-3L×0.2000mol/L×2    5.80×10^-3L×0.2000mol/L
根據(jù)：2Na₂CO₃ +H₂SO₄ =2NaHCO₃+Na₂SO₄
              2              1            2
      20.00×10^-3L×C   0.2000mol/L×V     5.80×10^-3L×0.2000mol/L×2
解得：C=0.1160mol/L；V=0.0058L
根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +H₂O，
             2           1
         20.00mL×C     （21.00mL-5.8mL）×0.2000mol/L
解得：C=0.3040mol/L；
故答案為：0.3040mol/L；0.1160mol/L；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作以及化學(xué)計(jì)算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．