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4.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去).

(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋.
(2)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接d,e接c,b接f.
(3)燒杯中倒置漏斗的作用是使氣體充分吸收,防止溶液倒吸.
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2時,觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
(5)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成:取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;
③該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗.

分析 (1)配制氯化鐵溶液時,應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解,在燒杯中稀釋配制溶液;
(2)根據(jù)實驗?zāi)康模仁侵苽涠趸�,然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應(yīng),但是之前要進(jìn)行防倒吸,最后進(jìn)行尾氣處理;
(3)倒置漏斗可防止NaOH溶液倒吸;
(4)氯化鐵中通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵;
(5)①發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、亞鐵離子;
②檢驗有Fe2+生成,利用KSCN和氯水,先不變紅,后變紅分析;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有強氧化性.

解答 解:(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制鐵離子水解,故答案為:濃鹽酸;
(2)根據(jù)實驗?zāi)康�,先是制備二氧化硫,用第一個裝置,用最后一個裝置,導(dǎo)管要短進(jìn)長出,可以防止倒吸,然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應(yīng),即第三個裝置,最后進(jìn)行尾氣處理,順序是:d、e、c、b、f,故答案為:d;e;c;b;f;
(3)因尾氣易溶于NaOH溶液,則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸,故答案為:使氣體充分吸收,防止溶液倒吸;
(4)通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵,則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,故答案為:溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;
(5)①發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅,
故答案為:取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有強氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾試驗,故做法不合理,
故答案為:硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗.

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合,為高頻考點,把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān).
(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①下列各項中,完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是a(填字母).
a.二氧化碳的濃度        b.二氧化硫的濃度        c.可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a(填字母).
a.將廢舊電池進(jìn)行深埋處理           b.充分利用風(fēng)能等新能源
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放.軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是b(填字母).
a.氧化還原法                 b.中和法            c.沉淀法
(2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑.
①在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵.(填元素符號)
②下列物質(zhì)中,具有抗菌消炎療效的是c(填字母).
a.氨基酸             b.阿斯匹林            c.青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉,屬于著色劑的是姜黃,屬于防腐劑的是苯甲酸鈉.

(3)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石;藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3(寫化學(xué)式);SiC是一種新型的陶瓷,工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO,該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C_SiC+2CO↑
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料,和純鋁相比,硬鋁的強度高(填“低”、“高”或“無法確定”),具有較強的抗腐蝕能力.
③橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S_Na2S2O3,常溫下溶液中析出的晶體為Na2S2O3•5H2O.Na2S2O3•5H2O于40℃-45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇.在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示.

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如圖2安裝好裝置.
(1)儀器2的名稱為蒸餾燒瓶,裝置6中可放入CD.
A.BaCl2溶液     B.濃H2SO4     C.酸性KMnO4溶液     D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O         ④Na2SO3+S_Na2S2O3
總反應(yīng)式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時.當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱.溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(用離子方程式表示).
Ⅱ.分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用乙醇(填試劑)作洗滌劑.
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解.
(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/moL)0.5880克.平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++7H2O+3I2,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色,且半分鐘不恢復(fù),三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.2000mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基
甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用如圖1裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中. 當(dāng)懸浮物較多時,停止制備.

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①制備氨基甲酸銨時溫度不能高,該實驗中控溫措施有哪些攪拌、冰水浴、控制通入氣體流速.
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項序號).
a.常壓加熱烘干  b.高壓加熱烘干   c.真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示.雙通玻璃管的作用:防止倒吸;濃硫酸的作用:吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.00%.
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]
(4)以NH3和CO2為原料在工業(yè)上生產(chǎn)尿素的原理是:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)(I)+H2O(I),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),
如圖4是氨碳比(x),nNH3nCO2=x與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系.
a隨著x增大而增大的原因是NH3的量增大,平衡正向移動,則增大CO2的轉(zhuǎn)化率.,圖中A點處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.K2FeO4是一種高效的多功能的水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)完成“反應(yīng)器”中反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(3)轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;
(4)某溫度下,NaClO濃度與K2FeO4的生成率關(guān)系如圖,當(dāng)K2FeO4生成率最高時NaClO的物質(zhì)的量濃度為3.7mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)操作①的名稱是過濾.在提純產(chǎn)品過程中采用重結(jié)晶、過濾、用異丙醇洗滌、低溫干燥的方法,其中,用異丙醇而不用水洗滌的原因是K2FeO4 在水溶液中易水解,選擇異丙醇洗滌可以抑制K2FeO4水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.黃銅礦在我國儲量豐富,主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等.這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2,某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃,礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A,該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2 _Cu2S+2FeS+SO2;A可用于海水提溴,在粗溴提純環(huán)節(jié)中,A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機高分子絮凝劑--聚硅酸鐵,其具有凈水作用.將下列各項中物質(zhì)加入水中后,不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b(填下列序號字母)
a.明礬    b.硫酸鎂    c.硫酸鐵  d.硫酸鋁
(2)冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉.冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng),得到粗銅,用一個反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu2S+3O2_ 6Cu+3SO2,利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅,至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t.
(3)以CuSO4溶液為電解液,電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)).下列說法中,正確的是bd (填下列序號字母).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.電解液中Cu2+向陽極移動
d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)K3
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1•K2(用K1、K2表示).500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,
則此時 V> V(填“>”、“=”或“<”).
(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時,改變的條件是加入催化劑.
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時,改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L.
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為2ba2b×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是( �。�
A.其氫氧化物中堿性最強的是LiOH
B.離子的氧化能力最強的是Cs+
C.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D.單質(zhì)的熔點隨相對原子質(zhì)量的增大而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
擬從芳香烴  出發(fā)來合成M,其合成路線如下:

(1)A到B、E到F轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng).
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基.
(3)B分子的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)寫出F到M轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
(5)D先與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),再經(jīng)酸化后得到E.寫出D與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O.
(6)D具有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上只有一個取代基團(tuán)、與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體具有4種(包括D在內(nèi),不考慮立體異構(gòu)).

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