在硫酸和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol·L-1，SO的物質(zhì)的量濃度是0.7 mol·L-1，則與H+的物質(zhì)的量濃度最接近的是(　　)

A.0.1 mol·L-1                  B.0.2 mol·L-1?

C.0.3 mol·L-1                  D.0.4 mol·L-1

B?

解析：依據(jù)電荷守恒：3c(Al3+)+c (H+)=2c(SO)

c(H+)=2×0.7 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動(dòng)     d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是
鐵
鐵
，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是
鋁
鋁
．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的膠狀沉淀物因具有
吸附性或弱堿
吸附性或弱堿
性，可用于
吸附性、凈水或治療胃酸過(guò)多
吸附性、凈水或治療胃酸過(guò)多
．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
B
B
．
A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液中，當(dāng)Al3+和的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，則下列有關(guān)判斷正確的是 （   ）

A．3c(Al3+)=c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c()= c(Cl-)

C．c()< c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　  D．=

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液中，當(dāng)Al3+和SO的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，則下列有關(guān)判斷正確的是 （   ）

A．3 c(Al3+)= c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　  B．c(SO)= c(Cl-)

C．c(SO)< c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　  D．c(Al2(SO4)3)=c(AlCl3)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液中，若不計(jì)的水解，溶液中[]和[]相等時(shí)，則下列判斷正確的是

[    ]

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同步練習(xí)冊(cè)答案