Question

（19分）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應____________________________________________________________；

化合反應____________________________________________________________。

（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+。該反應的離子方程式是 。

（3）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a 蒸發(fā)皿

b 石棉網

c 泥三角

d 表面皿

e 坩堝鉗

f 試管夾

②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。

Answer 1