已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化
A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．橡膠老化C．食品腐爛D．工業(yè)煉鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為（　�。�
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　　）
A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源
B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深
C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡不發(fā)生移動(dòng)
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：
項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時(shí)
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t0→t1　②t2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說(shuō)明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。

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