Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：______，________。

Answer 1

【答案】ⅠA 物理變化 NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑

【解析】

(1)Na為11號元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案為ⅠA；

(2) 蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水，沒有新物質生成，因此蒸餾法屬于物理變化，故答案為：物理變化；

(3)電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食鹽的化學式為NaCl ，制取鹽酸的化學方程式為H2＋Cl2 2HCl，由n(HCl)＝，可知m(NaCl)＝107 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t，故答案為：NaCl ；585；

(4)由流程可看出用氫氧化鈉溶液吸收含SO2的廢氣，產物為亞硫酸氫鈉，化學方程式為NaOH＋SO2===NaHSO3；亞硫酸氫鈉與氯化氫反應可得到氯化鈉并回收SO2，化學方程式為NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本題答案為：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑。