已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)③的平衡常K＝
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
B

在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯誤；對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉(zhuǎn)化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D
使用適當(dāng)催化劑
NH3的體積分數(shù)增大
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      )
A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)
壓強(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應(yīng)的影響
壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示




 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．9B．16C．20D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案