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3．有機物     可以通過不同的反應得到①、②、③三種物質．生成這三種有機物的反應類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

分析 得到①，-OH與-COOH發(fā)生酯化反應；
得到②，-OH轉化為碳碳雙鍵；
得到③，-COOH、-OH發(fā)生縮聚反應生成高分子．

解答 解：得到①，中-OH與-COOH發(fā)生酯化反應；
得到②，-OH轉化為碳碳雙鍵，則發(fā)生消去反應；
得到③，中-COOH、-OH發(fā)生縮聚反應生成高分子，
則生成這三種有機物的反應類型依次為酯化、消去、縮聚，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團變化及有機反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的性質比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，又知12.0g該有機物與足量鈉反應放出0.2g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂水解可生成高級脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最終產物能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應
C．淀粉和纖維素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他們互為同分異構體
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低
B．五種元素均在元素周期表的s區(qū)
C．電負性和第一電離能均為：Y＞X＞W
D．五種元素的單質所形成的晶體類型不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質分子中均存在化學鍵
C．僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
B．3mol單質Fe與足量水蒸氣完全反應，失去9NA個電子
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．22.4L的Cl2與足量水反應，轉移電子數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個電池甲烷通入量為11.2L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為4mol，最多能產生的氯氣質量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽極此空刪去．
②溶液A的溶質是NaOH．
（3）脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極．
②SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極
B．電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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