[s1] 在一恒溫恒壓密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)       C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:I、A、B的起始量均為2mol;II、C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是         (    )

    A.達到平衡時,途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2

    B.I、II兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各氣體的濃度不同

    C.達到平衡時,途徑I和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不同

    D.I、II兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

 


 [s1]8.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?佛山二模)2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時,向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為6mol,該反應的速率υ(NO)為
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
;計算該條件下的平衡常數(shù)
1.2
1.2

(2)恒溫恒容,能說明反應 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 達到平衡的是
AC
AC
(填代號).
A.單位時間內(nèi)消耗2mol NO,同時消耗1mol N2     
B.NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1
C.N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(3)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為:
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.如圖是反應:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃
度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應的△H
0 (填“>”、“<”或“無法確定”).若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2,5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為4mol,該反應的速率v(N 2)為         ;計算該條件下的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。

(2)恒溫恒容,能說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        (填代號)。

A.NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1

B.N2的濃度不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)消耗2 mol NO,同時消耗1 mol N2

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(3)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的:

①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                          。

②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應的△H       0 (填“>”、“<”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件。

 

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省南昌市八一中學、洪都中學、麻丘中學高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時,向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為6mol,該反應的速率υ(NO)為______;計算該條件下的平衡常數(shù)______.
(2)恒溫恒容,能說明反應 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 達到平衡的是______(填代號).
A.單位時間內(nèi)消耗2mol NO,同時消耗1mol N2     
B.NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1
C.N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(3)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為:______.
②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.如圖是反應:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃
度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應的△H______0 (填“>”、“<”或“無法確定”).若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件.

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科目:高中化學 來源: 題型:

 [s1] 在一恒溫恒壓密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)      C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:I、A、B的起始量均為2mol;II、C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是         (    )

    A.達到平衡時,途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2

    B.I、II兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各氣體的濃度不同

    C.達到平衡時,途徑I和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不同

    D.I、II兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

 

 [s1]8.

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