1．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　�。�
A．還原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

分析 A．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以還原性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以氧化性Cl2＞S＞P，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，熟練掌握同一周期、同一主族元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強(qiáng)酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．可以和堿反應(yīng)B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩(wěn)定、見(jiàn)光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
B．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定
C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
D．IA族與ⅦA族元素間能形成離子化合物或共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出下列化學(xué)方程式，并按要求作答
（1）乙烯與H2O反應(yīng)CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)+HNO3$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
（5）甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若X?Y?W組成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-濃度，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向含有這三種沉淀的混合物中加鹽酸，最先溶解的是FeS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
X
ZWY
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知：
①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為HCl；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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