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氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（　�。�
A、NH4+、H+、OH-、Cl-
B、Cl-、NH4+、H+、OH-
C、H+、Cl-、NH4+、OH-
D、Cl-、NH4+、OH-、H+
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�
解答： 解：氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度最大大，水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故選B．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確氯化銨為強酸弱堿鹽及銨根離子的水解是解答本題的關鍵，注意顯性離子大于隱性離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產生的沉淀量與加入（或通入）的X物質的量的關系如圖所示，符合圖中曲線的是（　　）
A、X為CO2，Y為Ca（OH）2
B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3
C、X為NaOH，Y為AlCl3
D、X為HCl，Y為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（　　）
A、
燒杯
B、
燒瓶
C、
容量瓶
D、
膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KClO3氧化一定濃度的鹽酸，反應方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）試用雙線橋表示出上述反應的電子轉移情況．
（2）24.5g KClO3參與反應時，將有多少摩爾HCl被氧化？此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能使石蕊試液褪色的是（　　）
A、二氧化碳B、氯氣
C、氧化鈉D、氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質分子濃度最大的是（　�。�
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖1所示．

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
②前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
該反應在第一個平衡點的平衡常數K（1）=
 
（可用分數表示）．
該反應在第二個平衡點的平衡常數K（2）與第一個平衡點的平衡常數K（1）的關系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）圖2中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氫化物的反應熱的數據示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關系
 
．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是
 
．
（2）工作時正極反應為
 
．
（3）工作時，電解質溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向
 
極．
（5）工作時，電流方向從
 
極經外電路流向
 
極（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是（　�。�
A、鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應
B、向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現象是先沉淀后沉淀消失
C、除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D、制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取

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