已知O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍，其反應(yīng)式為2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，對這一反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、O2是還原產(chǎn)物
B、O3分子中氧元素的化合價都降低了
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2中，I元素的化合價由-1價升高為0，O元素的化合價由0降低為-2價，以此來解答．
解答： 解：A、B．臭氧生成氧氣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A、B錯誤；
C、D．由方程式可知氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤、D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念、氧化性的比較及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型綠色硝化劑N205較傳統(tǒng)硝化劑具有反應(yīng)熱效應(yīng)小、溫度容易控制、產(chǎn)物分離簡單等優(yōu)點，因而得到廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗室中可以通過臭氧化法制取N205，反應(yīng)方程式為N204（g）+03（g）?N205（s）+02（g），請回答下列問題：
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 

②若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列選項能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
（反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進行的）
A．容器中混合氣體的壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合器中c（03）=c（02）   
D．v（02）=v（N204）
（2）N205很不穩(wěn)定，無論是純品還是溶于HN03、有機溶劑（如鹵代烷烴）等溶劑中都極易分解產(chǎn)生紅棕色氣體：2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1
①已知：N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1
2N0（g）+O2（g）?2N02（g）△H=ckJ．mol-1
則a與b、c之間的關(guān)系式：a=
 
．
②在恒容密閉容器中，通過實驗測定溫度對N2O5純品即氣相分解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示：
由圖分析溫度對N2O5分解的影響
 
；
③20℃時，在恒容容器中的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s050010001500
c（N2O5）/mol．L-14.003.522.002.00
下列說法不正確的是
 

A.20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為5O%
B.500s內(nèi)N2O5分解速率為7.04×10-3mol．L-1．S-1
C．反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將減少
D．平衡前后容器中氣體的壓強比為4：7（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗SO42-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　　）
A、石蕊溶液B、碳酸鈉溶液
C、硝酸溶液D、氯化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO的實驗室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用銅制硫酸銅的主要反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol Cu，則生成
 
mol CuSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為-1價
D、該混鹽具有較強的還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對分子質(zhì)量為 
24a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
 mol
C、n g該氯原子所含的電子為
17n
aNA
mol
D、1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案