Question

9．將20.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，含NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的濃度；
（2）溶液具有均一性，取出的溶液濃度不變；根據(jù)m=cVM計(jì)算取出溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）20.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol/L，該氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
故答案為：5mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL，溶液具有均一性，則取出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度仍然為5mol/L，含NaOH的質(zhì)量為：40g/mol×5mol/L×0.01L=2.0g，
故答案為：5mol/L；2.0g；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{5mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．