向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(    )

A.11.2 g                B.5.6 g                C.2.8 g               D.無法計算

解析:依題意,恰好反應后溶液中只存在FeCl2,根據(jù)元素守恒法,可建立關系n(Fe)=n(Fe2+)=n(HCl)=n(Cl-)=×0.1 L×1 mol·L-1=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g,答案為C。

答案:C


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料.實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)上述實驗所涉及的反應中,有一個反應既屬于化合反應,又屬于氧化還原反應.寫出該反應的離子方程式:
 

(2)實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
 
(填寫儀器名稱).
(3)某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作.
精英家教網(wǎng)
①請指出其中的錯誤之處:
 
;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 

(4)某同學用圖2所示實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl  b.CaCO3(塊狀) c.Ca(OH)2 d.NaOH    e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
 
(用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為
 
 
(用藥品序號填空).
②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是
 
(填序號).
A.MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 

④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素.用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
;若該溶液呈中性,則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關系為
 
.(離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示)
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應,反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

請回答下列問題:

(1)反應④的化學方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。

(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標準狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

    回答下列問題:

   (1)上述實驗所涉及的反應中,有一個反應既屬于化合反應,又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式:                。

   (2)實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有

          (填寫儀器名稱)。

   (3)某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處:                      ;

②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   (4)某同學用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:

        a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為           (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為             (用藥品序號填空)。

②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是        (填序號)。

        A.MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B.Cu與濃硫酸反應生成SO2

C.由KMnO4分解制O2

D.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E.Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關系為      。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

 

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科目:高中化學 來源:廣東省模擬題 題型:填空題

現(xiàn)有三個反應:反應
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2
反應③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
(1)K1的表達式為______;根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.縮小容器體積 B.降低溫度     C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減少H2的量     F.設法減少FeO的量
(3)800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應②,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=________________;
②800℃時,K2的值為_______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(5)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生反應②,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。
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科目:高中化學 來源:2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題

(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

回答下列問題:
  (1)上述實驗所涉及的反應中,有一個反應既屬于化合反應,又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式:               。
(2)實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
         (填寫儀器名稱)。
(3)某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處:                     ;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             
(4)某同學用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為         (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為           (用藥品序號填空)。
②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是       (填序號)。

A.MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關系為     。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

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