向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(    )

A.11.2 g                B.5.6 g                C.2.8 g               D.無法計算

解析：依題意，恰好反應后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)元素守恒法，可建立關系n(Fe)=n(Fe2+)=n(HCl)=n(Cl-)=×0.1 L×1 mol·L-1=0.05 mol，m(Fe)=2.8 g，答案為C。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

(1)反應④的化學方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。

(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：                。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)有三個反應：反應
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1
反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2
反應③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
（1）K1的表達式為______；根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度     C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設法減少H2的量     F．設法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）由以上信息推斷反應③正反應方向為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

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