Question

11．可逆反應(yīng)N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A． 單位時(shí)間內(nèi)生成n molN₂的同時(shí)生成n molNH₃
• B． N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
• C． v（N₂）=v（NH₃）
• D． 單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN₂的同時(shí)生成n molNH₃，同時(shí)消耗0.5nmolN₂，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．v（N₂）=v（NH₃）時(shí)，表示的是反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系且沒有明確正逆反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I，同時(shí)生成1mol氮氮鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵斷裂情況與對(duì)應(yīng)反應(yīng)物之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．