Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H₂O₂混合恰好完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為 。

（2）又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408 kJ。則H₂O(g)＝H₂O(l)

的ΔH＝ 。

(3)已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，

則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為_____ _____________________。

Answer 1

（1）反應的熱化學方程式為N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)ΔH=-640 kJ·mol^－1。

（2）ΔH＝-44 kJ·mol^－1。

（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，