【題目】在密閉容器中進行反應2SO2 + O2 2SO3 ，反應達平衡的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2 的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2 與SO3 的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

【答案】C

【解析】①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，無法判斷各組分的物質的量是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應混合物中SO3的質量分數(shù)不再改變，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A．“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同

B．利用生物質能就是間接利用太陽能

C．鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應:①Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。試回答下列問題：

(1)兩反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號，下同〉，能設計成原電池的是_________。

(2)Fe-Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作______(填“正極”或“負極”），溶液中H+向______ (填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是___________，負極的電極反應式為____________。

③若反應過程中有0. 2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是

A．夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低

B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C．少開私家車多乘公共交通工具

D．對商品進行豪華包裝促進銷售

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時，三種溶液中c(C1-)相等

D. 當中和百分數(shù)達100％時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下，H2O的質量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）

A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

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