下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是(　　)

A．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅

B．沸點(diǎn)：NH3>PH3

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4


C　[A項(xiàng)中三種物質(zhì)都是原子晶體，因原子半徑r(C)<r(Si)，所以鍵長：C—C<C—Si<Si－Si，故鍵能：C—C>C—Si>Si—Si。鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)正確；因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)大于PH3的沸點(diǎn)，B項(xiàng)正確；二氧化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子晶體通常具有的性質(zhì)是(　　)

A．熔、沸點(diǎn)都較高，難于揮發(fā)

B．硬度很小，容易變形

C．都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水

D．密度很小

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下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對

C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

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根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)式正確的是(　　)

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(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。如圖所示的等徑圓球排列中，A屬于______________層，配位數(shù)是__________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖C所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積。在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是____________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有圖C所示的堆積方式。釙位于元素周期表的

________周期、________族，元素符號是________，價(jià)電子層的電子排布式是________。

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下列說法中正確的是(　　)

A．含有非極性共價(jià)鍵的化合物分子一定是非極性分子

B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

C．冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

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下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是(　　)

①CH4�、贜H3　③CF4�、躍iH4　⑤C2H4�、轈O2

A．①②③                  B．①③④

C．②④⑤                  D．①③⑤

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以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯(cuò)誤的是(　　)

A．苯分子中每個(gè)碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個(gè)sp2雜化軌道

B．每個(gè)碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個(gè)大π鍵

C．苯分子中存在6個(gè)C—C σ鍵和6個(gè)C—H σ鍵

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

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下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　)

A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na＋周圍吸引一個(gè)Cl－

D．因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

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