Question

如圖是部分短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，Z的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　　）

• A、X，Y兩種元素的離子半徑相比，后者較大
• B、W，R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較大
• C、由X，Y，Z三種元素形成的化合物，其水溶液顯堿性
• D、工業(yè)上用電解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的單質(zhì)

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，X沒有最高價氧化物，則X為O元素，Y的最高價氧化物的水化物堿性最強，則Y為Na元素，Z為Al元素，W、R分別為S、Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析．

解答： 解：元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，X沒有最高價氧化物，則X為O元素，Y的最高價氧化物的水化物堿性最強，則Y為Na元素，Z為Al元素，W、R分別為S、Cl元素．
A．X為O元素，Y為Na元素，X，Y兩種元素的離子半徑相比，前者較大，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl大于S，則對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Cl大于S，故B正確；
C．由X，Y，Z三種元素形成的化合物是NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，故C正確；
D．Z和R形成的化合物為AlCl₃，電解其水溶液得到氫氧化鋁和氫氣、氯氣，得不到Al，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律，明確元素最高價氧化物的水化物酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化合物的構(gòu)成、性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．