9．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

分析 A．乙酸的分子式為C2H4O2；
B．甲烷分子式、結(jié)構(gòu)簡式相同；
C．原子左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．二氧化硅是原子構(gòu)成的化合物；

解答 解：A．乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；
B．甲烷是最簡單的烴，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4 ，故B正確；
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)中子數(shù)=35-17=18，故C錯誤；
D．SiO2是原子構(gòu)成的化合物，SiO2是二氧化硅的化學式，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常用化學用語的書寫與理解等，比較基礎(chǔ)，注意二氧化硅是原子構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱） （寫出一種）．
（4）⑦、⑨的單質(zhì)分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量，則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑和還原劑之比是1：1
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是①③（填寫編號）．
①還原性    ②氧化性    ③酸性
（3）若產(chǎn)生標準狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　　）
A．干冰中的分子間作用力和單質(zhì)碘中的分子間作用力
B．CsCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)和NaCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)
C．晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛石中C-C鍵的鍵能
D．水分子中O-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3•6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設計了如圖裝置驗證該結(jié)論．
【查閱資料】FeCl3•6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．
【實驗設計】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的試劑是NaOH溶液．
【實驗過程】
操作現(xiàn)象
（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好．
（2）添加藥品，連接裝置．
（3）點燃酒精燈．		i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；
iii．B中溶液變藍．
【實驗分析】
（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是FeCl3•6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學認為：FeCl3•6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．
b．將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅．
（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl3．
（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1：1，則A中總反應的化學方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3．
【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應立即采取的一種措施是c（填寫編號）．
a．移去酒精燈     
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導管從乳膠管中取出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）．下列說法不正確的是（　　）
A．當0＜b＜$\frac{a}{3}$時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B．當b=a時，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
C．當$\frac{a}{3}$≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質(zhì)的量：0＜n（H+）≤2bmol
D．當0＜b＜a時，反應后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物質(zhì)的量之比為：（a-b）：b：b

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