Question

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是

 

；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是

 

．
（2）W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為

 

．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯

 

性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因

 

．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是

 

（填化學式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式

 

，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應，則轉移的電子總數(shù)約為

 

個．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，則X為N元素；
1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L，則Y為Al元素；
W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，且W位于第三周期，則W為最外層電子數(shù)為S元素；
X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則Z為Si元素；
P元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于W，則P為Cl元素，
（1）Y為Al元素，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；X的氫化物是氨氣，P的氯化氫是HCl，二者相互接近有白煙生成；
（2）W是S元素、P是Cl元素，W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl₂，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對；
（3）Y為Al元素、P為Cl元素，Y與P形成的化合物為為AlCl₃，氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使溶液呈酸性；
（4）Z為Si元素、W為S元素、P為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）X是N元素，X的三氟化物與水發(fā)生反應生成NO，根據(jù)原子守恒知，還生成硝酸、HF；根據(jù)三氟化氮與轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，則X為N元素；
1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L，則Y為Al元素；
W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，且W位于第三周期，則W為最外層電子數(shù)為S元素；
X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則Z為Si元素；
P元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于W，則P為Cl元素，
（1）Y為Al元素，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；X的氫化物是氨氣，P的氯化氫是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體，故答案為：第三周期第IIIA族；有白煙生成；
（2）W是S元素、P是Cl元素，W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl₂，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（3）Y為Al元素、P為Cl元素，Y與P形成的化合物為為AlCl₃，氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Z為Si元素、W為S元素、P為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（5）NCl₃在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，同時還生成硝酸和氫氟酸，該反應的化學方程式為3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF，根據(jù)NCl₃與轉移電子之間的關系式得，轉移電子數(shù)=

0.6mol

3

×1×(5-3)×NA/mol=2.408×10²³，
故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF；2.408×10²³．

點評：本題考查了元素位置結構性質的關系及應用，涉及氧化還原反應、元素周期律、物質結構、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質結構、元素周期律、物質性質等知識點分析解答，注意（5）中三氟化氮的性質，其轉移電子數(shù)的計算為易錯點．