Question

下列情況下可以證明2HIH₂+I₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分組成HI%=I₂%

④反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)時(shí)

⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

討論：在上述⑥—⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO₂N₂O₄達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

Answer 1

②⑥⑨  ⑥⑦⑧⑨⑩

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)微觀標(biāo)志：v(正)=v(逆)≠0

規(guī)律：①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比，前后比較項(xiàng)必須相反)等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；③方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比，前后比較必須相同)等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分百分含量一定。

規(guī)律：①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變；③各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；④各組分的分子數(shù)之比不變；⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)；⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變；⑦若某組分有色，體系的顏色不再改變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)。