有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素元素的相關(guān)信息
A存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同
C其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F位于第三周期ⅦA族
G未成對電子數(shù)最多的副族元素
（1）G元素的價層電子排布式為
 
．
（2）D、E、F三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用微粒符號表示）
 
．
（3）B、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
 
（寫名稱）．
（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價陰離子的化學(xué)式為
 
．
（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式
 
．
（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，則A是H元素；
B核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同，都是2個電子，則B是C元素；
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，則C內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，為O元素；
C其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大，且在B和D元素之間，則C是N元素；
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色，則E是Na元素；
F位于第三周期ⅦA族，則F是Cl元素；
G未成對電子數(shù)最多的副族元素為位于前四周期，則G是Cr元素，
再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，則A是H元素；
B核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同，都是2個電子，則B是C元素；
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，則C內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，為O元素；
C其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大，且在B和D元素之間，則C是N元素；
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色，則E是Na元素；
F位于第三周期ⅦA族，則F是Cl元素；
G未成對電子數(shù)最多的副族元素為位于前四周期，則G是Cr元素，
（1）G元素為Cr元素，Cr原子的價層電子就是其3d、4s電子，則Cr元素的價層電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；
（2）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用微粒符號表示）Cl-、O2-、Na+，故答案為：Cl-、O2-、Na+；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，B、C、F三種元素非金屬性最強的是Cl元素，B、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是高氯酸，故答案為：高氯酸；
（4）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�；榈入娮芋w，由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價陰離子的化學(xué)式為NO2-，故答案為：NO2-；
（5）單鍵中只含σ鍵，雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵，由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 ，
故答案為：；
（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則C（I）是陰極、C（II）是陽極，C（I）上生成氫氣、C（II）上生成氯氣，一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，構(gòu)成原電池，C（II）上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此時：C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故答案為：Cl2+2e-=2Cl-．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原電池和電解池原理、等電子體、氫鍵、離子半徑半徑等知識點，這些都是高考高頻點，要熟練掌握，注意（7）中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（  ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．萘普生的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是
 
．反應(yīng)③的產(chǎn)物是D和
 
（填化學(xué)式）．
（3）若省略反應(yīng)②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應(yīng)，除生成H（）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：
的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
（合成路線流程示例如下：CH3CHO
O2
催化劑
CH3CH2OH
Na
CH3CH2ONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中
產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．則在0→t1
時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為
 
，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[NH4+][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變）；25℃時，NH3?H2O
的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mo1?L-1，該溫度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的
 
．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
[已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．（請參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁
的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．甲是
 
．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為
 
，其沸點比氨氣
 
（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學(xué)通式為
 
（n表示氮原子個數(shù)）
（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學(xué)式為
 
．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有
 
對共用電子對．已知NH3、-NH2、-NH、-N一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為
 
．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗蔗糖水解產(chǎn)物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共熱，冷卻后滴入銀氨溶液，觀察有無銀鏡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是（　　）
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、sp3
D、sp、sp2

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同步練習(xí)冊答案