下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（　�。�
A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
B、SO2+2Mg→2MgO+S
C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：在氧化還原反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，則二氧化硫在反應(yīng)中失電子化合價升高，以此解答該題．
解答： 解：A．該反應(yīng)中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)中，S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；
C．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故C正確；
D．S元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩分子的關(guān)系是（　�。�
A、互為同素形體
B、同一物質(zhì)
C、手性異構(gòu)體
D、互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、x與y的差值為0.01mol
B、原溶液中c（Cl-）=0.85mol?L-1
C、原溶液的c（H+）=0.1mol?L-1
D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　　）
A、9B、8C、7D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，最主要原因是（　�。�
A、分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱造成的
D、該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
C、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、FeCl3溶液加入碳酸氫鈉溶液中：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，
現(xiàn)做如下實驗：
（1）取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀；
（2）取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，也生成1.56g沉淀；
（3）取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，生成3.12g沉淀，
試通過計算推理判定甲、乙溶液及其物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉元素在自然界存在的主要形式為（　　）
A、金屬鈉
B、NaOH
C、NaCl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①干冰：
 
．②燒堿：
 
．
（2）寫出氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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