6．化學反應能為人類提供大量的能量，給人類社會的發(fā)展提供了強有力的保障，下列關于化學反應與能量的說法當中錯誤的是（　�。�
A．發(fā)生化學反應時，舊化學鍵的斷裂，一定會吸收能量
B．∑E（反應物）＞∑E（生成物）--放出能量 （其中∑E表示總能量）
C．有能量變化的化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，但不遵守能量守恒定律
D．一般情況下氧化、燃燒反應都是放熱反應

分析 A．化學鍵較穩(wěn)定，斷開需吸收能量；
B．反應物總量能量大于生成物總能量，反應放出熱量；
C．化學變化既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律；
D．物質(zhì)燃燒時放出大量的熱．

解答 解：A．化學變化是，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，故A正確；
B．由能量守恒可知反應物總量能量大于生成物總能量，反應放出熱量，故B正確；
C．化學變化既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C錯誤；
D．物質(zhì)燃燒時放出大量的熱，為放熱反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于對基本概念的理解和運用，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如圖：
已知：
（1）
（2）I結構中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán)．
（3）F能發(fā)生銀鏡反應．
完成下列填空：
①D→E的反應類型為取代反應；F中不含氧的官能團有溴原子（寫名稱）．
②按系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯；I的結構簡式為．
③H在一定條件下可以合成高分子樹脂，其化學方程式為．
④G的同分異構體有多種，其中含有酚羥基，且結構中有4種不同性質(zhì)氫的結構有3種．
⑤化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：

反應Ⅰ的條件為光照；試劑X是HCHO；
反應Ⅱ的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．自來水廠用氯氣殺菌、消毒．下列關于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．無色B．有毒C．黃綠色D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于裝修房子及入住新房子，下列做法不正確的是（　�。�
A．房子裝修要選擇經(jīng)過嚴格檢測的、環(huán)保的裝修材料
B．房子裝修好后不能立即入住，最好通風透氣兩個月以上
C．搬進新居后須日夜關好門窗，防止小偷進入
D．室內(nèi)放些蘆薈、吊蘭、常青藤等綠色植物，防止裝修材料帶來的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Al（OH）3可用于治療胃酸過多，因為它可以中和胃中的鹽酸，其反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關信息如表：
原子或分子相關信息單質(zhì)及其化合物相關信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作光導纖維，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
（4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況（填一或二）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．+$\stackrel{△}{→}$
ⅱ．RCH═CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$ RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2═CH-CH═CH2的名稱是1，3-丁二烯；
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）a．
a、加聚反應   b、縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）b．

（4）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$；
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g；
（5）反應Ⅲ的化學方程式是；
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？哪些能夠?qū)щ姡?br />A．氯化鉀固體  B．鐵  C．氯化鉀溶液  D．二氧化碳  E．純堿
F．鋁合金  G．石墨H．三氧化二鋁  I．熔融的氯化鉀  J．蔗糖
電解質(zhì)：AEHI；
非電解質(zhì)：DJ；
能導電的物質(zhì)：BCFGI．

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