【題目】下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（ ）

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

D.強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

【答案】C

【解析】

A、該選項(xiàng)中5種離子都呈無色，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B、在氨水中，Cu2+不能大量存在，B錯(cuò)誤；

C、該組離子可以在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，C正確；

D、在強(qiáng)酸性溶液中，Cr2O72-可以體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，會氧化Fe2+，故這兩種離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題:

（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是____________，C與E反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:

①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失;二是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 油脂與NaOH溶液反應(yīng)有醇生成

C. 溴乙烷與NaOH溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Brˉ

D. 用稀鹽酸可洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向_______移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_______移動（填“左”或“右”）。

（3）下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化劑是_______（填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是_____________________。

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是（�。�

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸

B. 制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是( )

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D. 上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（3）粗產(chǎn)品提純：

① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是_______________________________。判斷該過程結(jié)束的方法是__________________________________。

② 濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是_______________________。

③ 檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量的單位符號為mol，其名稱為

A.千克B.伏特C.安培D.摩爾

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同步練習(xí)冊答案
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