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19.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH3+5O2_4NO+6H2O,對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是( �。�
A.O2被還原
B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C.NH3是氧化劑
D.若有17gNH3參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 mol

分析 4NH3+5O2_4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高,則NH3為還原劑被氧化,O元素的化合價(jià)降低,則O2為氧化劑被還原,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析.

解答 解:A、4NH3+5O2_4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高,則NH3為還原劑被氧化,O元素的化合價(jià)降低,則O2為氧化劑被還原,故A正確;
B、置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成,而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、4NH3+5O2_4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高,則NH3為還原劑被氧化,故C錯(cuò)誤;
D、4NH3+5O2_4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高到+2,所以若有17gNH3參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1717×5=5mol,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),側(cè)重于基本概念的考查,注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極.則下列說法正確的是(  )
A.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-═Al(OH)3
B.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-═4OH-
C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( �。�
A.H+ Na+CO32- Cl-B.K+、Al3+、Cl-、OH-
C.Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-D.Ag+  Al3+  NO3-H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在下列物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型相同的一組是( �。�
A.CCl4、CH4B.NH4Cl、HClC.NaOH、H2OD.Na2S、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(  )
A.木炭與熾熱的水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣
B.銅絲在氯氣中燃燒
C.高溫煅燒石灰石
D.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
②C(s)+122O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1 
③CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
④H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
⑤H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
(1)上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是②③④⑤(填序號(hào));
(2)用一定量水蒸氣通過熾熱的炭層后,測得收集到的水煤氣體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該反應(yīng)過程中吸收的熱量為65.65KJ;
(3)將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣,再將水煤氣完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì),整個(gè)過程的熱效應(yīng)總和為-78.7kJ•mol-1
(4)欲用燃燒法測定某水煤氣(其成分為CO和H2)中CO的體積分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測定的數(shù)據(jù)是第一個(gè)堿石灰增加的質(zhì)量(如m g);
(5)NO和CO的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g),該反應(yīng)速率很慢,若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出,上述反應(yīng)在使用催化器后,K值將不變(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)求3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為1.204×1023,所含氫原子個(gè)數(shù)為3.612×1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 升,所含電子的物質(zhì)的量為2 mol,將其溶于水配成200ml溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為11.2L,質(zhì)量為14g.
(3)取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液,則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L.
(4)同溫同壓下,體積比為1:2:3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為20.16 L.
(5)32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為32g/mol
(6)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升HCl氣體溶于1升水中,所得鹽酸密度為b g/mL.則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab22400+36.5a  mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(  )
A.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C.黃河入海口形成了三角洲
D.將二氧化碳通入澄清石灰水中,一段時(shí)間后,石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.為了綜合利用地溝油,我國將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料,目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟.生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯,可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到.已知油脂與甲醇互不相溶,反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水,將妨礙酯的交換.酯交換反應(yīng)為:R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH.地溝油的預(yù)處理過程如下:
目前常用的制備方法是堿催化法,用中性油制備生物柴油的步驟如下:
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理,先向反應(yīng)器中加入20g中性油,再稱取40g正己烷(約61mL).
②稱取甲醇4.6g(約5.8mL)放到錐形瓶中,然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解,然后加到反應(yīng)器中.
③如圖所示安裝反應(yīng)裝置.
④控制溫度在60~65℃進(jìn)行恒溫加熱,攪拌1.5~2h.
⑤停止加熱后,冷卻,取出反應(yīng)器,靜置、分液,上層為生物柴油、正己烷和甲醇,下層主要為甘油.
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3~4次.
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中,蒸餾,通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷,直至無液體蒸出后,燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油.
(1)酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成.加入正己烷的作用是作溶劑,促進(jìn)油脂與甲醇互溶.
(2)步驟④可以采用60~65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱.中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇.
(3)地溝油在預(yù)處理時(shí)干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水,否則將妨礙酯的交換.
(4)確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液,用pH試紙測其酸堿性,若為中性則已洗凈.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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