Question

(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則

①Br2的化學計量數是________；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：

________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；

③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。

 

Answer 1

　(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr

(2)①1　②3　16KI　9　③5 mol

【解析】　(1)根據KBrO3在反應后Br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。

(2)①如果I2的化學計量數是8，KBr的化學計量數是1，則根據碘元素化合價變化知共失電子16 mol，KBr的化學計量數是1，得電子為6 mol，則KBrO3→Br2共得電子10 mol，即Br2的化學計量數為1；②由①中變化可知，KI的化學計量數為16，KBrO3的化學計量數為3，再根據K原子守恒推出K2SO4的化學計量數為9，所以H2SO4的化學計量數為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉移10 mol電子，則

16KI　～　16e－　～　8I2

10 y

解得y＝5 mol。