Question

計(jì)算下列各題：
（1）用pH=2的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V（酸）﹕V（堿）=

 

；
（2）用pH=3的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V（酸）﹕V（堿）=

 

；
（3）用pH=a的鹽酸中和pH=b的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V（酸）﹕V（堿）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)n（OH^-）=c（H⁺）計(jì)算出兩溶液的體積之比；
（2）pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)n（OH^-）=c（H⁺）計(jì)算出兩溶液的體積之比；
（3）pH=a的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^a+b-pHmol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為c（OH^-）=10^pH-14mol/L，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)n（OH^-）=c（H⁺）計(jì)算出兩溶液的體積之比．

解答： 解：（1）氯化氫和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，則：n（OH^-）=c（H⁺），即：0.01mol/L×V（酸）=0.01mol/L×V（堿），解得：V（酸）﹕V（堿）=1：1，
故答案為：1：1；
（2）氯化氫和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，則：n（OH^-）=c（H⁺），即：0.001mol/L×V（酸）=0.01mol/L×V（堿），解得：V（酸）﹕V（堿）=10：1，
故答案為：10：1；
（3）pH=a的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^a+b-pHmol/L=10^a+b-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為c（OH^-）=10^pH-14mol/L=10^a+bb-14mol/L，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，則：n（OH^-）=c（H⁺），即10^a+b-amol/L×V（酸）=10^a+bb-14mol/L×V（堿），解得：V（酸）﹕V（堿）=10^a+ba+b-14，
故答案為：10^a+ba+b-14﹕1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．