【題目】某溶液X含有
、
、
、
、
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、
、
、
、
中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為
不考慮水的電離及離子的水解
。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和
的混合物
B.由步驟
可知，原溶液肯定存在
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為
【答案】D
【解析】
溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3－和還原性離子，應為Fe2＋，則溶液中一定不存在CO32－、OH－、SiO32－，都與Fe2＋反應生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl－，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42－，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2＋被氧化成Fe3＋，則不能證明X中含有Fe3＋，結(jié)合各離子物質(zhì)的量濃度均為
解答該題。
溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有
和還原性離子，應為
，則溶液中一定不存在
、
、
，都與反應生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有
，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有
，加入KSCN溶液呈紅色，因被氧化成
，則不能證明X中含有，則溶液中一定存在的離子有、、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為
，則還應含有
、
、、
中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應含有，則：
A.無色氣體只能為NO，故A錯誤；
B.由以上分析可知不含，故B錯誤；
C.溶液X中所含離子有、、、、，共5種，故C錯誤；
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量共為
，故D正確；
故選D。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（ �。�
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生的可逆反應：X（g）+3Y（g） 
2Z（g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A. X、Y、Z的濃度均不再發(fā)生變化B. X、Y、Z在容器中共存
C. v(正) = v(逆) = 0D. 單位時間內(nèi)消耗a mol X同時生成2a mol Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則m的值為（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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【題目】某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。
(1)計算參加反應的鋅的質(zhì)量是多少?__________
(2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如
蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸
堿性蝕刻液，如
溶液等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-鹽酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用廢蝕刻液
含
、
及
制備堿性蝕刻液溶液和
的主要步驟包括：用
氧化廢蝕刻液，通入氨氣
，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是_______填字母
。
A. 
制備
B. 
制備
并沉鐵
C. 
分離溶液和
沉淀
D. 
將溶液蒸干制備
（3）常用水合肼
還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
（4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬
的主要工藝流程如下：
已知：
易與酸反應。
在混合器中，
的離子方程式為_______。
溶于硫酸的離子方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，下列判斷不正確的是
A.若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是
B.若圖中反應均為氧化還原反應，當W為
時，則X可能是
C.若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為非金屬氧化物時，則X可能是NaOH
D.若圖中反應均為非氧化還原反應，Y為
，則W可能為一元強酸或一元強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應
B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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