下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A．甲烷和乙烯可以用溴水鑒別

B．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量的鈉

C．棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物，水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)

D．用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

 

C

【解析】

試題分析：A、甲烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可使溴水因加成而褪色，正確；B、鈉與煤油不反應(yīng)可用煤油保存少量的鈉，正確；C、油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇可用飽和碳酸鈉溶液除去，正確。故答案選C。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）

B． CH2 CH2Br2

D．CH2ClCH2CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一

C

其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期

E

與C同周期，其原子半徑在該周期最小

R

有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列元素的名稱：C ，E ；畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是： 。

（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是 （填序號(hào)）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性

D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

（5）請(qǐng)寫出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ； 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與C60是同一種物質(zhì)

C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。

（1）常溫下可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。

②保持溫度和體積不變，若開(kāi)始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是____________(填代號(hào))。

a．生成I2的質(zhì)量為原來(lái)的2倍

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

c．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來(lái)的2倍

d．混合氣體的密度不變

③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時(shí)，欲增大容器中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為_(kāi)___________。

（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。

②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。

（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號(hào)），原因是_______。

a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中

寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取，并測(cè)定其化學(xué)式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為_(kāi)_____（填代號(hào)）。

a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．飽和NaCI溶液

②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液

B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

D．除去Fe(OH)3固體中少量:Mg(OH)2加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則其結(jié)構(gòu)式可能有

A．1種B．2種 C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　

（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　

（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。

①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　

②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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