【題目】室溫下，關于的溶液，下列分析正確的是( )

A.

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產生的

D.加入等體積的鹽酸，所得溶液：

【答案】B

【解析】

A. NH3H2O是弱電解質，部分電離，所以c(NH3H2O)>103molL1，A錯誤；

B. 加少量水，促進NH3H2O的電離，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)減小，則溶液中增大，B正確；

C. 溶液中H+全部來自于水的電離，所以水電離出的氫離子濃度為：c(H+)=1011molL1，則c(OH-)=1011molL1，C錯誤；

D. pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合后生成NH4Cl，NH3·H2O大量剩余，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl)＜c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

B. x的同分異構體只有y和z

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號，下同)，能設計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________，負極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

（2）由實驗I、II可得出的結論是______。

（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，為吸附了氫原子的儲氫合金，溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法正確的是( )

A.充電時，陰極附近降低

B.發(fā)電機工作時溶液中向甲移動

C.放電時正極反應式為：

D.電極總反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請在B方框內將除雜裝置補充完整，并標明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應的化學方程式為___________。

(2)探究的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產生，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實驗得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ實驗表明，和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____

熔點/℃

沸點/℃

密度/gL-1(標準狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。

（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。

③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原，產生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導線流向Cu片

c.電子從Zn片經(jīng)導線流向Cu片

d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高

C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降

D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降

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