Question

Ⅰ．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O離子方程式：

 

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl離子方程式：

 

③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑離子方程式：

 

Ⅱ．已知：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
④用雙線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

 

．
⑤指出該反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
⑥在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO₂的體積為

 

L．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：I．①二氧化碳、碳酸鈣、水在離子反應中保留化學式；
②氫氧化鎂在離子反應中保留化學式；
③Fe、氫氣在離子反應中保留化學式；
Ⅱ．④Fe失去電子，C得到電子，轉移6e^-；
⑤Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
⑥生成3molCO₂，轉移6mole^-．

解答： 解：I．①二氧化碳、碳酸鈣、水在離子反應中保留化學式，離子反應為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，離子反應為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
③Fe、氫氣在離子反應中保留化學式，離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
Ⅱ．④Fe失去電子，C得到電子，轉移6e^-，雙線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
⑤Fe元素的化合價降低，則為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe₂O₃；CO；
⑥生成3molCO₂，轉移6mole^-，則若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4．

點評：本題考查氧化還原反應和離子反應，為高頻考點，把握離子反應的書寫方法及氧化還原反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．